氯气教案2

欢迎来到论文参考中心,在您阅读前,与您分享:路是脚踏出来的，历史是人写出来的。人的每一步行动都在书写自己的历史。 —— 吉鸿昌
  

氯气教案2

    ●教学目标
    1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
    2.使学生掌握氯离子的检验方法。
    3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
    4.通过引导学生观察、分析演示实验现象,培养学生观察和分析问题的能力。
    5.培养学生设计实验的能力。
    ●教学重点
    1.氯气的化学性质及实验室制法。
    2.氯离子的性质。
    ●教学难点
    氯气的化学性质。
    ●课时安排
    第一课时:氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
    第二课时:氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
    教学用具
    第一课时:投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
    第二课时:投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
    ●教学过程
    ★第一课时
    [引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识,知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素,本章,我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素,它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
    [板书]第四章 卤素
    [讲解]在卤素形成的单质中,最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
    [板书]第一节 氯气
    一、氯气的实验室制法
    [投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水,可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,并能与NaOH溶液反应。
    实验室制氯气的反应方程式如下:
    △
    MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
    请根据以上信息利用下列仪器和试剂,设计实验室制取氯气的装置。