碱金属元素教案

欢迎来到论文参考中心,在您阅读前,与您分享:路是脚踏出来的，历史是人写出来的。人的每一步行动都在书写自己的历史。 —— 吉鸿昌
  

碱金属元素教案

    教学目标
    1.使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构,并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。
    2.培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
    3.培养学生的辩证唯物主义观点,对学生进行科学态度和科学方法的教育。
    教学重点 碱金属元素的性质,以及跟原子结构的关系。
    教学难点 科学方法模式的训练,碱金属的化学性质。
    教学方法 启发式教法。
    教学用品
    1.学生用品(两人一组):金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台(带铁圈)、火柴、镊子。
    2.教师用品:除学生实验用品外,还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
    教学过程
    [提问]碱金属元素包括哪几种元素?
    [板书]锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。
    [引入]这些元素之间存在着某种内在联系,这种内在联系是什么呢?下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素,暂不讨论。
    [板书]第三节碱金属元素
    一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质
    (一)碱金属元素的原子结构
    [投影](表2-2碱金属元素的原子结构)
    [讨论]分析表2-2中碱金属元素的原子结构,可发现什么规律?(前后四人为一组,展开讨论)
    [板书](学生小结)
    1.相同点:最外电子层上都只有1个电子。
    2.递变规律:从锂到铯核电荷数增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
    [讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道,结构决定性质,因此,我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面,我们先研究它们的物理性质,请同学们先阅读教材表2-1及相关内容,然后进行下列讨论。
    [讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律?
    [板书](二)碱金属的物理性质
    [投影](学生小结)
    碱金属的物理性质
    1.相似性:(1)银白色(铯略带金色)(2)硬度小(3)密度小
    (4)熔点低(5)导热、导电
    2.递变规律:从锂到铯
    (1)密度呈减小趋势(但钾反常)
    (2)熔点、沸点逐渐降低
    [讲述]一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此,K的密度比Na的密度小。
    通过上面的探讨可知,碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢?
    [讨论]根据碱金属的原子结构,推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。
    [学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,可以推测它们具有相似的化学性质,它们都与钠相似,都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大,电子层数增多,所以它们在化学性质上也有一定的差异,也存在递变规律。
    [板书](三)碱金属的化学性质
    1.碱金属与非金属反应
    [讲述]同学们的推测是否正确,还需要通过实验和事实进行论证。
    [学生实验]用镊子取一小块钾,擦干表面煤油后,放在石棉网上稍加热,观察发生的现象。
    [提问]观察到哪些现象?比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异?
    (学生回答)钾熔化成小球,剧烈燃烧,钾比钠在空气中燃烧更剧烈。
    [提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
    (学生回答)钾比钠更易失去电子,金属性更强。
    [讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物,由于大纲和教材不要求,我们就不讨论了,有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
    [板书]2.碱金属与水的反应
    [演示实验]教材[实验2-10]。
    [提问]在上述实验中观察到什么实验现象?
    (学生回答)钾块浮在水面上,熔化成光亮的小球,在水面上迅速游动,发出嘶嘶声,溶液变红。
    [提问]钾、钠分别与水反应,何者更剧烈?
    (学生回答)钾更剧烈。
    [提问]根据上述实验现象可得出什么结论?
    (学生回答)钾密度比水的小,熔点较低,与水反应是放热反应,生成物一种是氢气,另一种是氢氧化钾。
    [课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
    [提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。
    (学生回答)钾比钠易失去电子,金属性更强。
    [讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容,结合上述两个实验,总结碱金属性质的有关规律。
    (学生小结):
    ①碱金属都能与氧气反应,从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯)。
    ②碱金属都能与水反应,生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
    ③从锂到铯,碱金属随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。
    [投影]碱金属的化学性质
    相似性:1.都能与氧气等非金属反应
    4Li+O22Li2O
    2Na+SNa2S
    2.都能与水反应,生成氢氧化物和氢气
    3.均为强还原剂:M-e-==M+(M代表碱金属)
    从锂到铯递变规律:
    1.与氧气反应越来越剧烈。
    2.与水反应越来越剧烈。
    3.金属性逐渐增强。
    [叙述]从上面的实验及大量事实证明,同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的,也是正确的,今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼,因此,它们在自然界中都以化合态存在,碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时,都要密封保存,如把K、Na保存在煤油中。
    [投影]巩固练习
    1.下列叙述正确的是()
    (A)锂可以保存在煤油中
    (B)钾在空气中燃烧生成过氧化钾
    (C)从锂到铯其密度逐渐增大
    (D)从锂到铯其熔、沸点逐渐降低
    2.碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点?
    [小结]结构决定性质,性质反映结构
    结构性质
    作业 教材习题三;习题五、2。