用最小值法书写酸式盐与碱反应的离子方程式

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用最小值法书写酸式盐与碱反应的离子方程式

    许多学生在书写酸式盐与碱反应的离子议程式时,常感到无从下手,现介绍最小值法,供同学们参考。
    所谓最小值法就是利用在反应过程中,不足量的物质完全参与反应,实际参与反应的离子符合其组成中的配比关系,而足量的物质(有部分剩余)可不符合其组成中的配比关系的特别,根据题目要求书写出离子方程式的方法。现举例说明如下:
    例1:在碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液,其离子反应方程式为:         。
    分析:少量Ca(HCO3)2中的HCO3-完全与过量的OH-反应生成CO32-和H2O,因Ca(HCO3)2不足量,故参与离子反应的Ca2+和HCO3-应满足其组成中的配比关系即1 :2,Ca2+只能结合一半的CO32-生成CaCO3,CO32-有剩余。反应的离子方程式为:。
    例2:Ca(H2PO4)2与(1)少量的NaOH,(2)过量的NaOH反应的离子方程式为:     ,     。
    分析:(1)少量的OH-与H2PO-4反应生成和H2O后结合溶液中的Ca2+生成Ca3(PO4)2,根据Ca3(PO4)2的组成,其离子反应的离子方程式为:,足量的Ca(H2PO4)2中参与反应的Ca2+、H2PO-4不必考虑其组成中的配比比例。
    (2)少量的Ca(H2PO4)2与OH-反应生成和H2O,Ca(H2PO4)2不足,故参与离子反应的Ca2+和H2PO-4应符合其组成中的配比关系即1 :2,据生成的Ca3(PO4)2的组成知有剩余,其离子方程式为:+。
    例3:何NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式:      。
    在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步反应的离子方程式:      。
    分析:使溶液至中性即NaHSO4溶液中的H+恰好被完全中和,根据Ba(OH)2的组成特点,当有1mol Ba(OH)2反应时NaHSO4需2mol,所以离子方程式为:,这时溶液中过剩,再继续加入Ba(OH)2时发生反应的离子方程式为:
    跟踪练习:
    写出下列反应的离子方程式:
    1.NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合(1)NaHSO4足量时(2)Ba(HCO3)2足量时反应的离子方程式分别为
    2.NH4HCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式
    3.何Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,写出反应的离子方程式      ,在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式      。
    4.何Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其反应的离子方程式为      ,在上述溶液中,继续滴加明矾溶液,请写出此步反应的离子方程式      。
    参考答案:
    1.(1)
    (2)
    2.
    3.
    4.