与反应物用量有关的离子反应方程式的书写
众所周知,化学反应多与反应物的用量有关。例如……类型的反应,其“反应物的用量”就有可能出现三种不同情况:一是反应物用量之比符合“恰量”,即恰好完全反应,;二是反应物A的用量不足,。上述反应物的用量不同,常有可能影响到反应结果而使反应的产物不同。这样,化学反应方程式也就可能不相同,相应的离子反应方程式也就可能不同。欲解决此类与反应物用量有关的离子反应方程式的书写问题,较好的方法当首推“设1法”。此法就是将“不足量反应物的化学式”前面的配平系数设定为“1”,在此起点上再去推导出其它物质(包括另一种过量的反应物和产物)的配平系数。此法的原理是:设为“1”非权宜之计,其含义乃指不足量反应物中参加反应的相关离子在反应中按其化学式数量完全被消耗殆尽无剩余,而另一个相对过量的反应物中参加反应的相关离子是按前者所需被索取的。因此,此法的具体步骤是:
1. 写出不足量反应物中参加离子反应的相关离子或分子。若为离子,则其离子数目之比必须符合不足量反应物的化学式。例如写出即为:(不参加离子反应,不必写出)。
2. 再依次写出过量的反应物以及产物中的与反应相关的离子(不带系数),最后再予以配平。(配平后,若有分数,则可通分化整。)
由于过量的反应物中的相关离子是因反应所需而被索取,它应遵循“保证供给但决不多给”的原则,所以其离子数目之比就不一定符合过量反应物的化学式,但却符合反应的实际情况。
此法的特点是,由于不必考虑不参加离子反应的等离子,所以不必先写出化学反应方程式,而可一次性直接得到离子反应方程式。
例如,与的反应
(1)少量的溶液滴入NaOH溶液中,此处运用设“1”法,将反应物中不足量的的系数首先设定为“1”,即为取出1 mol 时,含有2 mol ,彻底电离时可产生2 mol ,要使之完全与发生中和反应,共消耗2 mol ,从而确定NaOH前面的系数为2,得出如下结果。化学反应为:
对应的离子方程式为:。当然,也可按照本文上述方法的步骤1、2直接得到该反应的离子方程式,同学们不妨自己动手试试。
(2)少量的NaOH溶液滴入溶液中,按照本文设1法步骤1、2,我们很快得出发生的离子方程式为。
其中与的离子数之比不符合化学式,想想为什么?
属于这种类型的离子方程式还有等离子所对应的盐与碱的反应。
例如,溶液与盐酸的反应
(1)少量的溶液滴入盐酸中,运用设“1”法,得出发生的离子方程式为:。
(2)少量的盐酸滴入溶液中,运用设“1”法,得出发生的离子方程式为:
(不可能从碱性溶液中逸出,正确判断产物是什么?这也是书写离子方程式的一个关键。)属于这种类型的离子方程式还有等离子所对应的盐与酸的反应。例如,溶液与溶液的反应。
(1)当少量的溶液滴入溶液中,运用设“1”法,得出发生的离子方程式为:
(2)当过量的溶液滴入溶液中,离子方程式为:
又如将通入溶液中
(1)当少量的通入溶液中,离子方程式为:
(2)当过量的通入溶液中,离子方程式为:
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