中考化学酸、碱、盐十大知识点
结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱和盐的知识了。这方面的学习是建立在前面学习了单质ｏ２、ｈ２和碳单质后，开始比较系统地学习化合物，实际上初中阶段除了有机化合物之外，我们所接触的化合物一定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的知识主要是学习这几类化合物之间的反应规律。而在掌握反应规律之
前，一定要将这部分知识的知识点全部全面地掌握，达到融会贯通。
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：
一、化学用语
１、电离方程式ｈ２ｓｏ４＝２ｈ＋＋ｓｏ４２－ｎａｏｈ＝ｎａ＋＋ｏｈ－ａｌ２（ｓｏ４）３＝２ａｌ３＋＋３ｓｏ４２－
２、物质的俗称和主要成分生石灰？？ｃａｏ熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分？？ｃａ（ｏｈ）２石灰石、大理石？？ｃａｃｏ３食盐的主要成分？？ｎａｃｌ纯碱、口碱？？ｎａ２ｃｏ３烧碱、火碱、苛性钠？？ｎａｏｈ胆矾、蓝矾？？ｃｕｓｏ４．５ｈ２ｏ碳酸钠晶体？？ｎａ２ｃｏ３．１０ｈ２ｏ氨水？？ｎｈ３．ｈ２ｏ
二、化合物的分类 三、金属活动性
１、金属活动性顺序：ｋｃａｎａｍｇａｌｚｎｆｅｓｎｐｂ（ｈ）ｃｕｈｇａｇｐｔａｕ
２、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
３、金属活动性顺序的应用：（１）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（２）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（ｋ、ｃａ、ｎａ除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性
１、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）
钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
２、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁３、四个微溶物：
ｃａ（ｏｈ）２（石灰水注明“澄清”的原因）ｃａｓｏ４（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
ａｇ２ｓｏ４（鉴别ｓｏ４２－和ｃｌ－时，不用硝酸银的原因）ｍｇｃｏ３（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）４、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（１）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（２）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（３）ｋｎｏ３、ｎａｎｏ３、ａｇｎｏ３、ｂａｓｏ４不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
１、指示剂－－－溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
２、ｐｈ值－－－溶液的酸碱度ｐｈ＞７溶液为酸性（越小酸性越强）ｐｈ＝７溶液为中性ｐｈ＜７溶液为碱性（越大碱性越强）
七、离子的检验
ｃｌ－（在溶液中）－－－在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
ｓｏ４２－（在溶液中）－－－在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
ｃｏ３２－（１）（固体或溶液）－－－在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（２）（在溶液中）－－－在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：１、在鉴别ｃｌ－和ｓｏ
４２－时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
２、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、物质的颜色
１、固体（多为白色）
黑色－－－ｃｕｏｃ粉ｍｎｏ２ｆｅ３ｏ４
紫黑色－－－ｋｍｎｏ４
红色－－－ｃｕｆｅ２ｏ３
红褐色－－－ｆｅ（ｏｈ）３
蓝色－－－ｃｕ（ｏｈ）２ｃｕｓｏ４．５ｈ２ｏ
绿色－－－ｃｕ２（ｏｈ）２ｃｏ３
２、溶液（多为无色）浅绿色溶液－－－（亚铁盐溶液）ｆｅｃｌ２
溶液、ｆｅｓｏ４
溶液、ｆｅ（ｎｏ３）２
溶液黄色溶液－－－（铁盐溶液）ｆｅｃｌ３
溶液、ｆｅ２（ｓｏ４）３
溶液、ｆｅ（ｎｏ３）３
溶液蓝色溶液－－－（铜盐溶液）ｃｕｃｌ２
溶液、ｃｕｓｏ４
溶液、ｃｕ（ｎｏ３）２
溶液蓝绿色溶液－ｃｕｃｌ２
溶液（较浓）
九、酸、碱、盐的特性１、浓盐酸－－－有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
２、浓硝酸－－－有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
３、浓硫酸－－－无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放
出大量的热。有强氧化性。
４、氢氧化钙－－－白色粉末、微溶于水。
５、氢氧化钠－－－白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
６、硫酸铜－－－白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜ｃｕｓｏ４．５ｈ２ｏ）。
７、碳酸钠－－－白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体ｎａ２ｃｏ３．１０ｈ２ｏ）
８、氨水（ｎｈ３．ｈ２ｏ）－－－属于碱的溶液
十、酸与碱的通性和盐的性质
１、酸的通性（１）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（２）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（３）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
（４）酸能与碱反应生成盐和水（５）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
２、碱的通性
（１）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
（２）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（３）碱能与酸反应生成盐和水
（４）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
３、盐的性质
（１）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
（２）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（３）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（４）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
