镁和铝的重要化合物 (3节时)

欢迎来到论文参考中心,在您阅读前,与您分享:路是脚踏出来的，历史是人写出来的。人的每一步行动都在书写自己的历史。 —— 吉鸿昌
  

镁和铝的重要化合物 (3节时)

目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；

              2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；

              3. 了解复盐和明矾的净水作用。

             

【重、难点】: 氢氧化铝的两性

 

【教学方法】: 自学阅读，思考总结，启发引导。

 

【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途

第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途

第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习

 

【教学过程】: （第一节时）

〖引言〗：直接引入

 

〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页

 

〖投影〗：[思考讨论]：

1.    课本介绍了MgO和MgCl₂的哪些知识？

2.    MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？

3.    自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？

4.    MgCl₂主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？

5.    从海水中提取MgCl₂，最后冶炼Mg，运用了MgCl₂什么化学性质？

 

〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl₂的样品,有学生观察总结物理性质。

              2. MgO溶于水，滴加酚酞

 

〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。

 

〖补充讲解〗：海水的综合利用

1.    海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%

2.    海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米

3.    海水淡化问题及将来解决办法的设想

 

 

 

【板书设计】:

 

一、镁的重要化合物

MgO                    MgCl₂

        物理性质   熔点很高                吸水性，易潮解

1.性质:                                              酸      HCl

化学性质  MgO + H₂O = Mg(OH)₂     MgCl₂(盐) + 碱      Mg(OH)₂

                           (极少)                    盐       ……

电 解

 

2.用途:            耐火材料                  MgCl₂            Mg

提取NaCl

Ca(OH)₂

HCl

 

高温

3.制法:    MgCO₃ === MgO + CO₂↑   海水      苦卤      Mg(OH)₂   MgCl₂

 

 

（第二节时）

〖引入〗：直接引入

 

〖演示实验〗：展示Al₂O₃和Al(OH)₃样品

 

〖投影〗：[思考讨论]：

1.    有何突出的化学性质？

2.    有化学方程式和离子方程式表示Al₂O₃和Al(OH)₃分别与H₂SO₄和NaOH的反应。（会考必考）

3.    自然界有Al₂O₃，却没有Al(OH)₃，如何制取Al(OH)₃？能否用Al₂O₃和水反应？为什么？

4.    实验室用铝盐制取Al(OH)₃，加NaOH和NH₃•H₂O哪种好？为什么？

请写出离子方程式。

*能否用NaAlO₂制取Al(OH)₃，加何试剂好？为什么？

          5. 请归纳Al、Al₂O₃和Al(OH)₃分别与酸、碱反应的规律和相互关系。

 

〖师生活动〗：1.两性： Al₂O₃既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物，

Al(OH)₃既可以看成碱，又可以看成酸。

2.学生练习，教师评价。

            +水 （不行）

3. Al₂O₃                       Al(OH)₃

                          加热（行）

4.演示实验：硫酸铝中分别加NaOH和NH₃•H₂O至过量，说明Al(OH)₃溶解于强碱，不溶于弱碱；同理Al(OH)₃溶解于强酸，不溶于弱酸。

（*补充扩展：为什么Al(OH)₃具有两性？

由其结构决定，在不同环境下断键情况不同

      O--H

Al——O--H   +  3H⁺       H₂O

      O--H

 

      碱式电离

      O—H   +  OH^-      H₂O

 

Al——O--H        

      O--H      H₂O

 

酸式电离                             ）

 

5.                                     Al³⁺                   

H⁺

（1）

O₂

加热

 

 

（4）

（3）

电解

Al       Al₂O₃        Al(OH)₃

OH^-

（2）

 

 

                                                 AlO₂^-            

(1) 3mol OH^-（强碱）或 过量弱碱（氨水）

(2) 1mol H⁺（强酸）或 过量弱酸（碳酸）

(3) 过量OH^- （强碱）

(4) 过量H⁺（弱酸）

 

 

【板书设计】:

二、铝的重要化合物

Al₂O₃                      Al(OH)₃

1．存在：              略

 

2．化学性质： Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O  2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

   “两性”   Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O   Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

 

3.制取：                                 Al³⁺盐 + 弱碱       Al(OH)₃

 

 

（第三节时）

〖简单介绍〗：复盐概念、明矾的组成和用途

 

〖评讲〗：课本31页习题4、6

 

〖 师生活动〗：再现“铝三角”并重点得出 Al³⁺     Al(OH)₃      AlO₂^-

转化中量的关系

 

〖学生练习〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象

1.    氯化铝溶液中不断加入氨水

2.    偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳

3.    1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液

4.    1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸

5.   将课本30页第一题的第（4）题用图象表示出来（创新）

 

〖评讲〗：上述习题