自然界的水知识概述
1.水的组成(1)电解水实验:正极得到的气体能使带火星的木条复燃,它是氧气;负极得到的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰,它是氢气,它们的体积比为1:2,质量比为8:1。
(2)由电解水实验可知:水是由氢元素和氧元素组成的。
2.水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水,产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
④用蒸馏或煮沸的方法可以使硬水软化。
3.爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的。
(2)爱护水资源主要从节约用水和防止水体污染两方面考虑(从工业、农业、生活三方面考虑)。
4.物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物。
(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子或离子)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小,分子在不断地运动,分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别:在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。(如,在电解水实验中,水分子可以分成氢原子和氧原子,而氢原子和氧原子不可以再分,只是重新组合成氢分子、氧分子。)
知识巩固
1.水可以造福人类,但水被污染后会给人类生存造成危害,为了防止水体污染,保护水资源,下列措施中可行的是( )
①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量,防止形成酸雨
②抑制水中所有动植物的生长
③禁止使用农药和化肥
④生活汗水经净化处理达标后再排放
⑤任意排放工业废水
A.全部 B.①④ C.③④⑤ D.②③④
2.下列方法中可明显降低水的硬度的是( )
A.过滤 B.静置 C.煮沸 D.混合
3.过滤操作中,不必使用的仪器是( )
A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒D .量筒
4.下列各组物质中,前者是化合物,后者是单质的( )
A.空气、铁粉 B.水银、氧化汞 C.二氧化硫、氧气 D.冰、干冰
5.下列叙述不正确的是( )
A.同种原子可以结合成分子,不同种原子不可以结合成分子
B.“墙内开花墙外香”,说明分子在不断地运动
C.将50 mL水和50 mL酒精混合后体积小于100 mL,说明分子间有间隔
D.分子和原子都是构成物质的粒子
6.能保持氯气化学性质的最小粒子是( )
A.Cl B.2Cl C.Cl2 D.4Cl
7.一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是( )
A.水分解成氧气和氢气 B.水分子中氢原子和氧原子数目增多
C.水分子变大了 D.水分子间间隔受热变大体积膨胀
8.经实验测定,某物质中只含有一种元素,下列判断正确的是( )(金刚石和石墨的混合物里面也只有一种元素)
A.该物质一定是单质 B.该物质一定是纯净物
C.该物质一定是混合物 D.该物质一定不是化合物
9.点燃下列各组混合物时,不可能发生爆炸的是( )(可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合燃烧才有可能爆炸)
A.氢气和氧气 B.天然气和空气 C.氮气和氧气 D.面粉粉尘和空气
10.构成物质的粒子有分子、原子、离子,如二氧化碳是由二氧化碳分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由氯离子和钠离子构成。
11.下列物质:①清新的空气;②酒精;③过氧化氢溶液;④水银;⑤冰水共存物;⑥加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物;⑦液氧;⑧矿泉水。其中属于混合物的有(序号) ;属于单质的有(化学式) ;属于化合物的有(序号) 。
12.用电解水产生的氧气和用加热高锰酸钾产生的氧气,它们的化学性质是相同的。
13.水收受热变成水蒸气,水分子没有发生变化,只是水分子间的间隔发生改变,属于物理变化;而电解水时,水分子发生了改变,分成了氢原子和氧原子,属于化学变化。
14.小强在做水的净化实验时,经过两次过滤,滤液仍浑浊,请分析一下原因。
答:过滤操作要点:一贴、二低、三靠。原因可能有:滤纸破损,液面高于滤纸的边缘,接受滤液的烧杯内有不溶性固体杂质。
15.有人说,他发功能使铝发生化学反应变成铜和金,使铝分子变成铜分子和金分子,根据所学化学知识,指出这种说法的伪科学之处。
答:①金属是由原子直接构成的,因此不存在铝分子、铜分子、金分子。②原子是化学变化中的最小粒子,因此铝不会变成铜和金。
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