原电池 金属的腐蚀与防护

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原电池 金属的腐蚀与防护

原电池 金属的腐蚀与防护

目的要求：1. 使学生了解原电池的化学原理

          2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。

重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀

教学方法：探索法（启发引导）

引入

我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。

实验

初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。

（1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。

 

 Zn        Cu

 

             H2SO4

现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。

 

分析

 Zn + 2H+ === Zn2+ + H2

   2e

板书

金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属单质失电子能力：强     弱（还原性）

金属离子得电子能力：弱     强（氧化性）

实验

  Zn        Cu

 

              H2SO4

现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。

 

结论

两极发生氧化还原反应，产生电流。

明确

（1）       （1）       锌比铜活泼

（2）       （2）       氢离子在铜片上获得电子

板书

电极名称  锌片（负极）Zn – 2e === Zn2+(氧化反应)

电极材料  铜片（正极）2H+ + 2e === H2(还原反应)

（电极反应式）

总化学方程式：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2

板书

第六节 原电池 金属的腐蚀与防护

一． 一． 原电池：

1．   1．   原电池形成三条件：

（1）        （1）        正负电极

（2）        （2）        电解质溶液

（3）        （3）        电极接触或导线连接

 

2．   2．   原理三要点：

（1）        （1）        相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应

（2）        （2）        相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应

（3）        （3）        导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

3．原电池：把化学能转变为电能的装置

练习

下列能发生原电池反应的是

Cu       Cu    Zn          Cu         Zn               Cu

 

 

          AgNO3            乙醇    硫酸                     硫酸

 

 

实质

电极在电解质溶液中的氧化还原反应

  

结果

活泼金属被氧化、被腐蚀。

  

板书

二、金属腐蚀与防护：

  

 

1.       1.       金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

（1）       （1）       本质：金属原子失电子而被氧化

M – ne == Mn+

         (2) 分类：

化学腐蚀：金属与其他物质  直接氧化反应        金属被氧化

           （不是电解质溶液）（无电流产生）

电化腐蚀：不纯金属或合金    发生原电池反应    活泼金属被氧化 

          电解质溶液       （有电流产生）

  

板书

       （3）钢铁腐蚀：

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