盐的性质
教学目标：1、知识目标： （1）了解盐的溶解性和化学性质。
（2）学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。
（3）了解复分解反应发生的条件。
2、能力目标：培养学生的实验动手能力和观察分析能力。
3、思想目标：通过实验对比，初步学会观察、对比、归纳的学习方法。
教学重点：盐的溶解性、盐的化学性质、复分解反应发生的条件
教学方法：讨论法、引导探究法
教学用品：仪器：试管 镊子
药品：Fe Cu CuSO4溶液 FeCl3溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 CaCO3固体 NaOH溶液 盐酸 硫酸
其它：投影仪
学生背景：
1、知识背景：掌握了铁的性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。
2、能力背景：基本会用离子的观点分析溶液的组成；掌握了试管实验的基本操作。
3、学习动机：对生活化学和动手操作较感兴趣。
教学过程：
环 节
教 师 活 动
学 生 活 动
提问导入
讨论实验
得出结论
提出问题
通过实验
得出结果
讨论应用
问题：1、酸和碱为什麽具有通性呢？
2、上节课我们学习了哪些盐？
3、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢？
引言：盐的组成中没有相同的成分，所以没有通性但由于组成的相似，却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质
二、盐的性质
1、 溶解性
学生先总结，然后投影展示
a钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b盐酸盐中只有AgCl不溶于水
c硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
d碳酸盐大都不溶于水，除钾、钠、铵盐外
2、盐的化学性质
学生实验：找出有盐类参加的反应
1、 ①、展示药品（投影展示药品名）
2、 ②、小组讨论（找出有盐参加的反应）
③、请学生演示实验（说明现象写方程式）
④、得出结论（盐的3条性质）
（1）盐与金属的反应
反应的条件：
金属：金属活动性顺序中排在前面的金属能置换排在后面的金属
盐：必须是盐溶液
（2）盐与酸的反应
（3）盐与碱的反应
盐与盐之间能反应吗？
实验：硝酸银与氯化钡反应
结论：有白色沉淀，能反应
4、盐与另一种盐的反应
请判断以上反应有哪些类型？
酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生
复分解反应呢？
三、复分解反应发生的条件
生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成那麽复分解反应就可以发生。
练习：P.176第四题
举出几种制备硫酸锌的方法（最少四种）
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）
经过思考回
答建立新旧
知识的联系
找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构
学生小组讨论后上台实验
学生写方程式强化基本技能
回忆“湿法炼
铜”的情景
建立与酸碱性质的联系
建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系
用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应
投影小结
盐
组合项
化 学 方 程 式
盐的性质
CuSO4
AgNO3
FeCl3
Ba Cl2
CaCO3
金属
Fe、Cu
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
1、盐与某些金属反应
酸
HCl、H2SO4
AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2 +H2SO4= BaSO4↓+2 HCl
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2、盐与酸反应
碱
NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
3、盐与碱反应
盐 BaCl2
CuSO4、AgNO3
Fe Cl3、CaCO3
2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
4、盐与另一种盐反应
板书设计
二、盐的性质
1、溶解性
2、盐的化学性质
（1） 盐与某些金属反应
条件：金属：前置换后；盐：盐溶液
（2）盐与酸反应
（3）盐与碱反应
（4）盐与另一种盐反应
3、复分解反应的条件
生成物中如果有沉淀、气体、水生成，那麽复分解反应就可以发生。
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）
