第四章 —— 初中化学第一册教案
学习目标
1、理解化学方程式的涵义和书写化学方程式的原则，能正确书写和配平简单化学方程式。
2、培养思维的有序性和严密性。
3、追求实事是的科学态度。
内容简析
化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的重要工具，写书和配平化学方程式是初中化学的重要基本技能。因此，化学方程式的涵义和书写化学方程式的技能是本节学习的重点，而书写化学方程式应遵循的两个原则是学好本节内容的关键。学习时，注意按照化学方程式的涵义(质和量的涵义)去理解和读写化学方程式，注意各种符号的意义和书写步骤。重点：明确化学方程式的意义；正确书写简单的化学方程式．难点：化学方程式的配平． 命题趋势 １．考查正确书写初中课本中常见的重要的化学方程式一. ２．能够根据提供的条件，结合有关知识．写出有关化学方程式.
核心知识
一、化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.
二、书写原则：
1．以客观事实为基础；
2．是要遵守质量守恒定律．
三、书写步骤：
1．左写反应物化学式，右写生成物化学式；
2．配平；
3．注明反应条件以及生成物的状态．
四、配平方法：
1．最小公倍数法；
2．观察法；
3.奇数配偶数；
4．待定系数法．
五、表示的意义：
1．表示反应物、生成物和反应条件；
2．表示反应物、生成物各物质之间的质量比．
六、读法：
例如 S + O2 SO2 32∶ 32 ∶ 64从质变读法：硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫．从量变读法：每32份质量的硫与32份质量的氧气反应生成６4份质量的二氧化硫．
七、书写化学方程式常见错误：
1．定错物质的化学式．
2．随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应
3．化学方程式没有配平．
4．写错或漏写反应必需的条件．
5．漏标了气体生成物（↑）或沉淀生成物（↓）．
典型例题
例1 下列化学方程式书写正确的是（ ） A. H2O H2＋ O B. CｕO ＋ H2 Cｕ＋ H2O C．4Fe＋ 3O2 2Fe2O3 D．2KClO3 2KCl + 3O2↑ E．CH4 + 2O2 CO2↑ + 2H2O
分析 （A）氧气的化学式书写出错，应写为O2，反应物水为液体，故生成物中出现气体均要标"↑"，还须配平．放正确应为：2H2O 2H2↑＋ O2↑;（B）漏写反应条件，改为H2 + CuO Cu + H2O； （C）不符合客观事实，Fe + O2中燃烧应生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式没配平，改为3Fe + 2O2 Fe3O4； （D）是正确的； （E）反应物有气体，故生成物气体CO2不应标上"↑"符号。
解答 选（D）
例2 配平下列化学方程式（1）KClO3 KCl + O2↑（2）C2H2 + O2 CO2 + H2O（3）Fe2O3 + CO Fe + CO2
分析（1）用最小公倍数法配平观察：方程式两边原子个数不相等的一种元素氧元素；求它的最小公倍数3×2＝６；由最小公倍数确定系数 =2 =3KClO3 KCl + O2↑再配平其它系数 2KClO3 2KCl +3 O2↑ （2）用奇数配偶数法配平 观察：找出在方程式中出现次数最多的元素--O；找出氧原子个数为奇数的化学式配成偶数． C2H2 + O2 CO2 + H2O 配平其它系数 2C2H2 +5O2 4CO2 + 2H2O 或用待定系数法： C2H2 + xO2 2CO2 + H2O 氧原子左、右个数相等，即有ｘ·2＝ 2× 2＋1 ∴x＝ 代入，再将系数扩大2倍即可。（3）用观察法配平：方程式左边CO前系数与右边CO2前系数一定是相同的，找出方程式中比较复杂的化学式Fe2O3，令系数为1，再确定其它化学式的系数：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
例3 求出实验室用KClO3和MnO2混合加执制备O2，中各物质的质量比。
解答 2KClO3 2KCl + 3O2↑2(39+35.5+16×3) ∶ 2(39+35.5) ∶ 3×(16×2) 2×122.5 ∶ 2×74.5 ∶ 3×32 245 ∶ 149 ∶ 96
例4 写出实验室加热碱式碳酸铜使其分解的化学方程式.
分析 根据书写化学方程式的三个步骤。 第①步：写出反应物和生成物的化学式 Cu2(OH)2CO3----CuO + H2O + CO2 第②步：用观察法将其配平．在CｕO前配系教"2" 第③步：注明化学反应发生的条件加热"△"和生成物的状态符号。由于生成物CｕO和反应物Cｕ2（OH）2CO3都是固体．所以CuO右边不要注"↓"号；生成物中CO2是气体，而且反应物中无气体参加．所以CO2 右边要注"↑"号。解答 Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑ + H2O
