化学反应及其能量变化综合
一、选择题(每小题1-2个选项符合题意)
1.下列反应属于氧化还原反应的有( )
①CaCO3CaO+CO2↑
②2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2
③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
④NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑
⑤CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
⑥3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O
⑦Cl2+H2O=HCl+HClO
A.全部
B.②③⑥⑦
C.②③⑤⑦
D.①④⑤⑥
2.下列反应中,盐酸作为氧化剂的是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
3.下列物质属于电解质的是( )
①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤SO2
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①⑤
4.NaCl在熔融状态下能够导电,其本质原因是( )
A.是电解质
B.存在能够自由移动的离子
C.存在电子
D.存在离子
5.下列状态的物质中,不具有导电性的是( )
A.蓝矾晶体
B.熔融状态的食盐
C.硝酸钾溶液
D.盐酸
6.对于吸热反应A+B→C+D,下列说法正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量)( )
A.EA>EC
B.EA+EB<ED
C.EA+EB>EC+ED
D.EA+EB<EC+ED
7.能用H++OH-=H2O 表示的反应是( )
A.氢氧化钠溶液和稀硫酸
B.氢氧化钠溶液和醋酸
C.氢氧化铜和稀硝酸
D.氢氧化钡溶液和稀硫酸
8.演示铁在纯氧中燃烧实验时,将铁丝绕成螺旋状,其主要目的是( )
A.提高铁丝利用率
B.增大反应物的接触面积
C.提高反应的温度
D.使瓶底氧气充分利用
9.人体内的O2-离子对健康有害,能使人过早衰老,这是因为O2- 离子在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故,医学上试图用对人体无害的亚硒酸钠清除人体内的活性氧,这是利用了亚硒酸钠的( )
A.还原性
B.氧化性
C.催化性
D.既有氧化性,又有还原性
10.下列离子方程式正确的是( )
A.硝酸汞溶液和铝反应:Hg2++Al=Al3++Hg
B.氧化铜和硫酸溶液反应:CuO+2H+=Cu2++H2O
C.锌和稀醋酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.醋酸和氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O
11.下列化学反应中,离子方程式表示正确的是( )
A.石灰石溶解在稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.铁屑与稀硫酸作用产生氢气:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑
C.NaHCO3溶液与NaOH 溶液反应:H++OH-=H2O
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合产生沉淀:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
12.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A.HCl
B.CH3COOH
C.蔗糖
D.Na2CO3
13.下列叙述中,正确的是( )
A.H2O是非电解质
B.电离时能产生氢离子的化合物一定是酸
C.含有金属元素的离子不一定是阳离子
D.失电子难的原子获得电子的能力一定强
14.下列反应中,属于吸热反应的是( )
A.2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O
B.CO2+C2CO
C.2CO+O2 2CO2
D.2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑
15.向饱和石灰水中不断通入CO2,其溶液的导电性的变化是( )
A.由强变弱
B.由弱变强
C.由强变弱再变强
D.由弱变强再变弱
16.在溶液中能够大量共存,且加入NaOH能产生沉淀,加入盐酸能放出气体的离子组是( )
A.Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
B.Ba2+、K+、OH- 、HCO3-
C.Na+、Cu2+、NH4+、SO42-
D.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
17.下列离子方程式书写正确的是( )
A.CO2通入澄清石灰水,溶液变浑浊 CO2+2OH-=CO32-+H2O
B.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.将Na2O 投入水中 Na2O+H2O=2Na++2OH-
D.将Fe投入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
18.阿波罗宇宙飞船是以N2H4(联氨)和N2O4为推力源。反应温度达2700℃,发生反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,对于该反应的下列叙述正确的是( )
A.属于置换反应类型
B.联氨是反应中的氧化剂
C.氮气既是氧化产物又是还原产物
D.N2O4既不是氧化剂也不是还原剂
19.有H2O参加的下列反应中,H2O既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应有( )
A.2F2+2H2O=4HF+O2
B.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
20.已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应产生氯气(Cl2),其化学方程式为:NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化产物与还原产物的质量比是( )
A.6∶1
B.5∶1
C.3∶1
D.2∶1
21.在含有14.2g Na2SO4的溶液中,加入适量BaCl2溶液,恰好完全反应后将溶液蒸干,最后所得固体的质量为( )
A.23.3g
B.11.7g
C.35.0g
D.58.5g
22.几个常温下发生的反应:
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O,②2A2++B2→2A3++2B-,③2B-+Z2→B2+2Z-。
据此判断下面结论不正确的是( )
A.溶液中可发生反应: Z2+2A2+→2A3++2Z-
B.Z2在①、③反应中均为还原剂
C.氧化性顺序为:XO4->Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4-的还原产物
23.在MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中,被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量比是( )
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.1∶3
24.在反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的个数比为( )
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶1
D
.3∶2
25.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,若有21.3g氯气参加了反应,则被氧化的NH3的质量是( )
A.163g
B.102g
C.34g
D.3.4g
26.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
27.下列反应中,属于非氧化还原反应的是( )
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
28.一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A.5∶3
B.5∶4
C.1∶1
D.3∶5
29.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A.Br-、Fe2+、I-
B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
30.下列离子方程式中错误的是( )
A.铁与稀硫酸反应 2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.醋酸跟氢氧化钾反应 CH3COOH +OH-=CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
31.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3- +H+=H2O+CO2↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+ 2H+=Ca2++H2O+CO2↑
32.我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多,采用沸腾炉的好处在于( )
A.增大煤燃烧时的燃烧热
B.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
C.使得化学反应更容易进行
D.使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率
33.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4=N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑,反应放出大量的热。
下列对此反应的叙述中错误的是( )
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
五、填空题
34.阅读下列材料后,回答相应问题。
一个体重50kg的健康人,含铁2g。这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行的转化。A中Fe2+作________剂,B中Fe3+作_______剂。
(2)“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出,维生素C在这一反应中作________剂,具有__________性。
35.
(1)在一盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块,小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸。静置后小木块浸入水中的体积比开始时( )
A.增大
B.不变
C.减小
D.无法判断
(2)写出发生的反应的离子方程式____________________________。
(3)若将一试管倒立于同一溶液,在滴入稀硫酸后,试管内封闭的气体体积较滴入前(温度不变)__________。
A.不变
B.变大
C.变小
D.无法判断
36.在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,___________是氧化剂,________是还原剂;________元素被氧化,__________元素被还原;_________是氧化产物,_________是还原产物。
37.用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂及氧化产物。
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2
氧化剂是_________,氧化产物是______________
(2)2KClO32KCl+3O2↑
氧化剂是________ ,氧化产物是___________
38.下列物质中属于电解质的是__________;属于非电解质的是__________;属于强电解质的是_________;属于弱电解质的是__________。
①木炭 ②BaCl2 ③C2H5OH ④CaCO3 ⑤蔗糖
⑥HCl ⑦Cu ⑧H2O ⑨KOH ⑩CH3COOH (11)NH3·H2O
39.写出一个与下列离子方程式相对应的化学方程式:
(1)Ag++Cl-=AgCl ↓ ___________________
(2)CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑ ___________________
(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ___________________
(4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O ___________________
(5)Ca2++CO32-=CaCO3↓ ____________________
(6)CuO+2H+=Cu2++H2O ____________________
(7)Mg(OH)2 +2H+=Mg2++2H2O ____________________
40.已知硫酸氢钠在水中可完全电离:NaHSO4=Na++H++SO42-
(1)写出NaHSO4溶液跟Na2CO3溶液反应的离子方程式:____________________________________
(2)写出NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_____________________________________
41.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解,反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改写成离子方程式:_____________________________________
(2)上述反应中,氧化剂是________,氧化产物是_________。HNO3没有全部参加氧比还原反应,没有参加氧化还原的硝酸占总硝酸的___________。
42.现
有下列3个氧化还原反应:
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+C12=2FeCl3
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(1)若某溶液中有Fe2+、I-和Cl- 共存,要除去I-而不影响其他离子的存在,可加入上述反应物中的试剂是_____________。
(2)在强酸性溶液中,将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I- 四种离子的溶液混在一起,充分反应后,
①若溶液中I-有剩余,则溶液中还有________,一定无__________。
②若Fe3+有剩余,则溶液中可能还有___________,一定无___________。
③若Fe2+有剩余,则溶液中可能还有__________,一定无_____________。
④若MnO4- 有剩余,则溶液中可能还有_________ ,一定无__________。
43.已知NH4ClO4(高氯酸铵)强热时分解为N2、O2、HCl和H2O,反应中生成还原产物和氧化产物的分子个数之比为 _____________。
44.在一个烧杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O 粉末,将小烧杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是 ____________________。
(2)写出有关反应的方程式:_________________________,该反应属于__________反应。
(3)实验中观察到的现象有________ 、_________和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_____________。
(4)通过__________现象,说明该反应为________热反应,这是由于反应物的总能量__________生成物的总能量。
化学反应及其能量变化综合练习答案
一、选择题
1.B
提示:
看元素的化合价是否变化。
2.A
提示:
A中HCl中的H化合价降低。
3.A
提示:
Cu既不是电解质也不是非电解质,蔗糖、SO2是非电解质。
4.B
提示:
NaCl在水溶液中和熔融状态下存在能够自由移动的离子。
5.A
提示:
蓝矾晶体(CuSO4·5H2O)中的离子不能自由移动。
6.D
提示:
在吸热反应中反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量。
7.A
提示:
B应写为:OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
C应写为:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D应写为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
8.B
提示:
增大反应物的接触面积是使反应充分进行的方法之一。
9.A
提示:
活性氧具有强氧化性。
10.B
提示:
A应写为3Hg2++2Al=2Al3++3Hg
C应写为Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO- +H2↑
D应写为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
11.B
提示:
A应写为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C应写为HCO3-+OH- =CO32-+H2O
D应写为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
12.B、C
提示:
CH3COOH为弱电解质,部分电离。蔗糖为非电解质,在溶液中完全以分子形式存在。
13.C
提示:
A项H2O是弱电解质;B项电离能产生氢离子的化合物不一定是酸,如NaHSO4(盐),H2O等;D项也是错的,比如,稀有气体都很稳定,既不容易失电子,也不容易得电子。
14.A、B
提示:
一般常温下能自发进行的反应多为放热反应。此题要求了解常见的吸热反应与放热反应。
15.C
提示:
CO2与Ca(OH)2反应先生成CaCO3,CO2过量时CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2,反应为:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
16.D
提示:
A中Mg2+与CO32-不能共存,B中OH-与HCO3-不能共存,C中加盐酸时无气体放出。
17.C
提示:
A应写为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B应写为:Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D应写为:Fe+2H+=Fe2++H2↑
18.C
提示:
N2H4中N为-2价,N2H4为还原剂,N2O4为氧化剂。
19.D
提示:
A中H2O为还原剂,B是非氧化还原反应,C中H2O为氧化剂。
20.B
提示:
氧化产物与还原产物均为Cl2,按方程式系数中3个Cl2分子中,有5个Cl原子是由-1价的Cl氧化得到的,有1个Cl原子是由+5价的Cl还原得到的。
21.C
提示:
蒸干后得到的固体成分是BaSO4和NaCl的混合物。
22.B
提示:
Z2在①中为氧化产物,在③中为氧化剂。
23.B
提示:
按方程式计量系数参加反应的4个HCl中,有2个HCl被氧化成了Cl2。
24.A
提示:
被氧化的硫的产物为K2SO3,被还原的硫的产物为K2S。
25.D
提示:
被氧化的NH3与参加反应的Cl2的关系式为2NH3~3Cl2,质量比为(2×17)∶(3×71)。
26.D
提示:
被氧化与被还原的元素均为H元素,H分别由-1价和+1价变为0价。
27.D
提示:
D中价态不易分析。但是A、B、C三个选项中化合价变化明显,属于氧化还原反应,故选D。
28.A
提示:
NH4+中-3价的氮被氧化,NO3-中+5价的氮被还原,利用电子转移数目守恒,列方程求解。
29.B
提示:
氧化还原反应规律:强氧化剂+强还原剂→ (弱氧化性)氧化产物+(弱还原性)还原产物可判断:(1)反应中还原性I->Fe2+,(2)反应中还原性Fe2+>Br-,综合两个关系即得I->Fe2+>Br-。
30.A、B
提示:
A、Fe与H+等弱氧化剂反应,只能生成Fe2+;B、碳酸氢钙是强电解质,在离子方程式中写在离子的形式,正确的是HCO3-+H+=H2O+CO2↑
31.A、C
提示:
B.Ca(OH)2 尽管微溶,但溶于水的Ca(OH)2能完全电离,在澄清溶液中应写成离子形
式。
D.醋酸是弱电解质,应写成化学式的形式。
32.D
提示:
燃煤采用沸腾炉可增大燃煤与空气的接触面积,使之燃烧充分,提高燃烧效率。
33.D
提示:
在反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑中,高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。
二、填空题
34.(1)还原、氧化
(2)还原、还原
35.(1)A
(2)Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
(3)B
提示:
⑴生成沉淀后溶液密度减小;
⑶的反应放热,溶液温度升高。
36.MnO2,HCl,Cl,Mn,Cl2,MnCl2
38.②④⑥⑧⑨⑩(11),③⑤,②④⑥⑨,⑧⑩(11)
39.(1)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
(5)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(6)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(7)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
提示:
各小题答案不唯一。
40.(1)CO32- +2H+=CO2↑+H2O
(2)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(Ba(OH)2过量)
或Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(NaHSO4过量)
41.(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)HNO3;Cu(NO3)2;
42.(1)FeCl3
(2)①Fe2+;MnO4-,Fe3+;②Fe2+或MnO4-;I-;③Fe3+或I- ;MnO4- ④Fe3+;Fe2+和I-
提示:
根据所给三个反应可判断氧化性强弱顺序为:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2
43.4∶7
提示:
NH4ClO4分解的还原产物为HCl,氧化产物为N2和O2,根据原子守恒可确定产物中N2∶HCl=1∶2,即N、Cl原子的个数比为1∶1,设分解反应中N2分子数为l则HCl分子数为2,由此确定H2O个数为3,O2则为,由于分子数不可能为分数,各项系数均乘以2得到方程式:4NH4ClO42N2+4HCl+5O2+6H2O
44.(1)使混合物充分接触并起反应
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;复分解
(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起;有少许刺激性气味;反应发生时有水生成
(4)结冰(粘结);吸;小于
