氧化还原反应（第三课时）

氧化还原反应（第三课时）

教学目标概览

（一）知识目标

1、使学生了解氧化剂和还原剂。

2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断

（二）能力目标

培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。

（三）情感目标

对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。

重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断

教学方法：设疑、讨论、讲解、练习

教学过程：

[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？

2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。

①PCl₃＋Cl₂＝PCl₅                      ②Ca（ClO）₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO

③3Cu＋8HNO₃（稀）＝3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O  ④AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃

3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl₂＝2NaCl    ②MnO₂＋4HCl＝MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

③Cl₂＋H2O＝HCl＋HclO  ④2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O

[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）

1、  常见的氧化剂：

（1）       活泼的非金属单质：O₂、Cl₂、Br₂等；

（2）       含高价金属阳离子的化合物：FeCl₃、CuCl₂等

（3）       含某些较高化合价元素的化合物：浓H₂SO₄、HNO₃、KMnO₄、MnO₂等。

2、  常见的还原剂：

（1）       活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

（2）       含低价金属阳离子的化合物：FeCl₂等；

（3）       某些非金属单质：C、H₂等；

（4）       含有较低化合价元素的化合物：HCl、H₂S、KI等。

3、  在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl₂、S、SO₂、H₂SO₃等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。

4、  氧化性、还原性及其强弱的判断

（1）依据元素化合价判断

最高价——只有氧化性

最低价——只有还原性

中间价——既有氧化性又有还原性

[练习]具有还原的离子是（   ）

A、MnO₄^－    B、NO₃^－     C、Br^－     D、Fe₃^＋

（2）根据金属活泼性判断，

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

单质的还原性（失电子能力）减弱

对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强

注意：氧化性Cu²⁺ 〈 Fe³⁺ 〈 Ag^＝

[讨论]将少量铁置于Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，先析出什么物质？

（3）根据反应方程式判断

化合价降低，得电子，被还原

氧化剂   +  还原剂  =      还原产物  +  氧化产物

化合价升高，失电子，被氧化

[结论]   氧化性：氧化剂 > 氧化产物

         还原性：还原剂 > 还原产物

[练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：

          Fe +  CuSO₄  =  Cu  +  FeSO₄

         2FeCl₂  +  Cl₂  =  2FeCl₃ 

         2FeCl₃  +  2HI  =  2FeCl₂  +  2HCl  +  I₂ 

[讨论]  如何用实验证明氧化性：Ag⁺  >  Cu²⁺

（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。

（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

[练习]1、下列变化需加入还原剂的是                                                                    (    )

    A. HCO₃^-→CO₂     B. MnO₄^-→Mn²⁺       C. FeO→Fe₃O₄      D. H₃AlO₃→HAlO₂

2、已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂==Br₂+2ClO₃^-，②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，

③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是    (    )

    A. ClO₃^->BrO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂               B. BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->I₂>Fe³⁺

C. BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂               D. BrO₃^->ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂

3、今有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃ 

    ③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是 (    )

    A. Cl₂             B. KMnO₄            C. FeCl₃            D. HCl

[布置作业]  习题三（1）  （2）