钠
教学目标概览
（一）知识目标
使学生掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质，认识钠是一种非常活泼的金属。
（二）能力目标
通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题的能力。
（三）情感目标
1、培养学生尊重科学，依靠科学的思想。
2、通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
3、指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。
教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质
教学难点：对实验现象的观察和分析
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
请同学画出Li、Na、K的原子结构示意图，由它们结构相似，介绍它们氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱，所以称作碱金属。
碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。以钠为代表，学习钠的有关知识。
[板书] 第一节 钠
[学生实验] 实验2-1：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。
[提问]归纳钠的物理性质，填写下表：
[板书]一、钠的物理性质
颜色
状态
硬度
密度
熔点
沸点
导电性
[提问]为什么钠在空气中会变暗？
说明钠的化学性质很活泼。
[板书] 二、钠的化学性质
从钠原子的结构出发分析出钠是一非常活泼的金属。
[板书] 1、钠与氧气反应
[分组实验] 实验2-2后，请同学分析化学反应。
[板书] 常温下：4Na + O2 = 2Na2O（白色）
点燃
点燃
加热：2Na2O + O2 2Na2O2 （淡黄色）
点燃
总反应式：2Na + O2 Na2O2
回忆初中所做的钠在氯气中燃烧的实验。
点燃
2Na + Cl2 2NaCl
[讲述] 钠除了能与氧气、氯气直接化合外，还能与硫等很多非金属直接化合。例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。
[板书] 3、钠与硫反应
2Na + S = Na2S
分别指出以上反应中的氧化剂和还原剂。
[学生实验]实验2-3，观察实验现象。
[板书] 4、钠与水反应
实验现象：浮、熔、响、游、红。
[实验] 演示实验2-4，
[讨论] 课本P30“讨论”，填表：
现象
原因
钠浮在水面上
钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球
小圆球到处流动
反应后溶液使酚酞变红
[提问]：（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？
（3）钠应如何保存？
（4）钠露置于空气中最终变成什么物质？
[板书] 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
[拓展]：1、钠与酸反应
2、将钠置于硫酸铜溶液中发生什么实验现象？
[过渡]请同学们根据钠的化学性质，推测出钠在自然界中的存在和有何用途？
[板书] 三、钠在自然界里的存在和主要用途
1、 存在：只能以化合态存在。
2、 用途：制过氧化钠的原料 钠钾合金是导热剂 还原剂 电光源
介绍钠的制取：电解熔融的氯化钠。
[反馈练习]：
1、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ）
(A) 它们相差一个电子层 (B) 它们的化学性质相似
(C) 钠原子半径比钠离子大 (D)钠原子、钠离子均为同一元素
2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出、又有气体逸出的是（ ）
(A) BaCl2溶液 (B)K2SO4溶液 (C)FeCl3溶液 (D)NH4NO3溶液
3、把小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 （填“浮”、“沉”）在水面
（填“上”、“下”）有 放出。钠熔化成闪亮的小球，说明 。反应的化学方程式为 。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。
作业：P31 一、二、三、四、五
