物质的量浓度教学设计
一、内容及其解析
1.内容:物质的量浓度是化学基本概念之一,是化学重要思维的组成部份,历来是命题重点,包含物质的量浓度的概念。有关物质的量浓度的计算。一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。物质的量浓度与溶质质量分数的换算。配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,容量瓶的使用方法等一系列考点及学习重难点。
2.解析:本节内容学习是建立在物质的量基础上的,学生若较好地掌握了物质的量概念,以及正确建立了物质的量的思维方法,对本节内容的学习应当是得心应手的,但本节内容计算较多,况且我校相当部份同学并未掌握物质的量以及气体摩尔体积概念,亦未建立起正确的物质的量思维,故在教学设计中以巩固促进步,知识点渐进式排列,充分考虑学生基础为好,大体上知识点教学分三阶段进行,第一阶段为概念迁移、熟悉,第二阶段为适度发散及知识点理解,第三阶段辅于适当的配套练习,使学生真正理解并会初步运用本系列概念。
二、目标及其解析
1.目标
1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。
2.解析
物质的量浓度的概念;有关物质的量浓度概念的计算;一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
三、教学问题诊断分析
1.经过几个月的高中学习方法适应,我们的教学对象已出现层次分化,特别是前面抽象内容的学习使一部份学生产生对物质的量系列知识的畏难情绪。故应在授课中尽量以简单实例类比,以消除其错误认识
2.学生对物质的量的抽象理解有相当难度,要建立这样的思维模型需假以时日。
3.我校学生基础弱,在知识点的拓展中应尽量少做难题以免挫伤积极性
四、教学支持条件分析
为了加强学生对溶质物质的量浓度的理解,帮助学生克服在理解概念过程中可能遇到的障碍,本节课准备在实验的支持下,用形象促抽象的方法完成教学
五、教学过程设计
(一)教学基本流程
复习引入
理解物质的量系列概念关系
物质的量浓度的学习
巩固小结
(二)教学情景
1.复习物质的量要点,引入新课
请同学们阅读课本上的有关内容。回答什么是物质的量浓度?
设计意图:确实保证学生的课前熟悉
师生活动:教师提出问题,学生回答.
2.认识物质的量浓度概念
问题2:1L溶液中含有某物质3mol,则此溶液物质的量浓度为
设计意图:保证学生对此概念的理解
师生活动:课堂口答,并总结
问题3:溶液有什么性质,在问题二的溶液中分别取出20ml和15ml的两份,它们的浓度分别是 ,
课堂思考1:40g氢氧化钠溶解在100g水中形成某温度下的溶液,此时的物质的量浓度可求吗?若能试计算
课堂思考2:40g氢氧化钠溶解在一定水中形成某温度下的溶液0.5L,此时的物质的量浓度可求吗?若能试计算
设计意图:理解应用物质的量公式计算时各量的分别含义
师生活动:共同归纳,比较
问题4:将标准状况下11.2L氨气溶解在1L水中配成溶液,此时的物质的量浓度为多少?为什么?
例1:1L食盐溶液完全蒸干后得到5.85g食盐晶体,则其物质的量浓度为
钠离子的物质的量浓度为氯离子的浓度为
意图:从最简单的问题入手,
例2 :5.85g食盐加水1L配成物质的量浓度与上题的溶液是否相同,
例3:0.5LNa2SO4溶液中含有15.2g Na2SO4则钠离子、硫酸根离子,Na2SO4的物质的量浓度分别是多少
3.目标检测
1.下列说法中错误的是( )
A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10 g18.4 mol·L-1硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
2.500 mL 1 mol·L-1的溶液含某化合物40 g,该化合物的相对分子质量为( )
A.20 B.40 C.50 D.80
3.在V L硫酸铝溶液中,含有W g Al3+,这种溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
A. B. C. D.
4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的正确说法是( )
A.500 mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3 NA
B.500 mL溶液中含有0.1 NA个K+
C.1 L溶液中K+离子浓度是0.4 mol·L-1
D.2 L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol·L-1
5.小结
以前的学习中,我们已经有关于溶液浓稀的表示方法,试作出比较,并说明各自的异同点,及适用性
物质的量浓度
溶质质量分数
溶质单位
溶液单位
表达式
特点
体积相同,物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质的物质的量,溶质质量。
(填相同或不同)
质量相同,溶质质量分数相同的溶液中,溶质质量,物质的量。
设计意图:引导学生回顾有关溶液的浓稀表达方法
配餐作业
一、基础题(A组题)
1.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液,需用胆矾 ( D )
A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
2.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中,所含NaOH的质量是 ( C )
A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g
3.Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为c,若已知溶液含SO42- n mol时,体积应是( )
A. mL B. mL C. mL D. mL
4.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 1.5 mol·L-1的CaCl2
5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1,SO2-4的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)为( )
A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.2
设计意图:巩固知识点
二、巩固题(B组题)
1把4 g氢氧化钠和17.1 g氢氧化钡溶于水制成混合液500 mL,则溶液中OH-的物质的量浓度是。
2在标准状况下,烧瓶内充满HCl气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到烧瓶容积的时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为( B )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
3用m g 10%的NaOH溶液,蒸发掉4 g水后,余下溶液10 mL,溶质的质量分数为15%,浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )
A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L
4由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )
A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L
5在无土栽培中,配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制,则需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( D )
A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24
C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24
6.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,铝离子浓度是0.4 mol / L,硫酸根离子浓度是0.7 mol / L,则氢离子浓度最接近于 ( B )
A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L
7.有三种不同浓度的稀硫酸,体积比依次为3∶2∶1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应,此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( C )
A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3
设计意图:适当提高
三、提高题(C组题)
1某温度下22% NaNO3溶液150 mL,加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
2在标准状况下,烧瓶内充满HCl气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到烧瓶容积的时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为( B )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
3.5.6g铁投入到200ml2mol/L的稀硫酸中,充分反应后将溶液稀释至1L此时,硫酸亚铁的浓度是多少?硫酸根离子,亚铁离子浓度分别是多少?
设计意图:提高
