碳的几种单质教案 碳的几种单质之二 教学目标 1.使学生了解金刚石、石墨及木炭的物理特性。 2.使学生进一步了解金刚石、石墨及木炭的用途,物质的性质决定物质的用途这一辩证关系。 教学重点和难点 物质性质及用途的关系。 教学用品 投影片 教学过程 [提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石,也

氯气教案1 教学目标 1.使学生了解氯气的物理性质和用途。 2.使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。 3.使学生掌握氯离子的检验方法。 4.通过引导学生观察、分析实验现象,培养学生的观察和分析问题的能力。 教学重点 氯气的化学性质 实验准备 烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、

一氧化碳教案 教学重点及难点: 1.CO化学性质实验的组合设计和实施。 2.使用CO时的防毒意识和处理手段。 教学过程: 引入:通过回忆、对比、观察、阅读,初步认识CO的主要性质。 [讲解] CO和CO2都是碳家族的氧化物,CO2在前面刚刚学过,利用对比和观察法来初步认识CO。 [展示] CO、CO2样品(CO的贮气瓶内有水

一氧化碳教案1 一氧化碳的性质: 从CO和的化学式可以看出:CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同,两者的性质有很大的差别。(结构决定性质)。 【指导阅读】 阅读97页第1自然段(注意与物理性质的比较)。 1.物理性质:CO是无色无气味的气体,密度比空气略小,难溶于水。 提问:制取CO气体时应如何收集? 归

能的转化和守恒定律示例 教学目标 了解各种形式的能可以相互转化,了解能量守恒定律。对学生进行节约能源的教育。 教学过程 (一)能的转化和守恒定律 我们知道,在机械能的范围内,动能和势能之间可以相互转化。 通过学习改变物体内能的方法有做功和热传递,我们又知道了机械能和内能之间也可以相互转化。这样

原电池原理及其应用教案 第四章 第四节 原电池原理及其应用 一、 学习目标 1、 掌握原电池实质,原电池装置的特点,形成条件,工作原理 2、 了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池 3、 了解金属的电化学腐蚀 二、 知识重点、难点 原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀 三、教学过程

接触法制硫酸 【教学目标】 (1)能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。 (2)能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因,通入强大空气流的目标、炉气净化的原因和方法。 (3)能说明热交换器怎样进行热交换,吸收塔怎样吸收三氧化硫的。 (4)能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施

单糖教案 教学目标 知识技能:掌握葡萄糖的分子结构和重要化学性质。 能力培养:通过葡萄糖分子组成与结构的推断,培养学生逻辑推理、分析探讨和知识迁移的能力。 科学思想:通过葡萄糖化学性质的教学,使学生认识物质结构和性质的辨证关系。 科学品质:培养学生实验研究的严谨学风。 科学方法:从普遍存在的事实

离子反应实验详解 实验详解: 实验1—1 电解质溶液导电性强弱的探究 实验目的: 探究电解质溶液导电性的强弱。 实验用品: 本实验的主要实验用品如实验步骤装置图所示。 实验步骤: 按下图所示的装置把仪器连接好。然后把相同体积、相同浓度的HCl、NH3·H2O、CH3COOH、NaOH和NaCl等的溶液分别倒入五个

化学反应中的能量变化学习导航 1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应的基本特征 ①物质变化: 化学变化是以新物质的生成为标志,任何一个化学变化一定表现出原子重新组合而生成新物质。 ②能量变化: 生成的新物质与反应物的能量不同,而反应体系又遵守能量守恒,故任何一个化学变化一定表现出能量的吸收和放出

化学反应中的能量变化课外拓展 一、化学反应的能量与化学电源 化学反应都伴随着能量变化,但一般表现为热量变化。氧化还原反应的实质是电子转移,但是若将氧化还原反应的氧化剂、还原剂分别通过两个用导线连接的电极发生得、失电子反应,则这种电子转移就可形成电流,并产生对应电能,这样,化学能就转变成了电能,电池就是化

化学实验基本操作2 [实验目的] 练习容量瓶的使用方法 1.学习容量瓶的构造和用途 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶(如图),瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有温度和容积,表示在所指温度下,液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。 容量瓶常用于配制一定体积、浓度准确的

化学反应中能量变化的探究实验详解 实验1—3 化学反应中能量变化的探究 实验目的: 探究铝与盐酸反应放出热量的现象。 实验步骤: 按下图所示,在试管里加入几小块铝片,再加入5mL盐酸,立即用手摸试管外壁感受其温度,并用温度计测量溶液温度,做好记录。当反应进行到有大量泡冒出时,再用手触摸试管外壁感受其温

化学反应中的能量变化知识归纳 一、化学反应的类型 二、基本反应类型和氧化还原反应的关系 反应类型 与氧化还原反应的关系 氧化还原反应的实例 非氧化还原反应的实例 化合反应 A+B=AB 有单质参加的化合反应 是氧化还原反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应 AB=A+B 有单质生成的分解反应 是氧化还原

化学反应及其能量变化综合 一、选择题(每小题1-2个选项符合题意) 1.下列反应属于氧化还原反应的有( ) ①CaCO3CaO+CO2↑ ②2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2 ③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ④NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ ⑤CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⑥3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O ⑦Cl2+H2O=HCl+HClO A

氧化数 一、氧化数概念和确定氧化数的规则 氧化数又叫氧化态,它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念,它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态。在根据化合价的升降值和电子转移情况来配平氧化还原反应方程式时,除简单的离子化合物外,对于其他物质,往往不易确定元素的化 等),更难确定

怎样定量地表示物质的氧化性和还原性 如果要定量地表示物质的氧化性和还原性,可以根据物质的标准电极电位。电极电位越负,表明物质的还原型的还原性越强,它的氧化型的氧化能力则越弱;电极电位超正,表明物质的氧化型的氧化性越强,它的还原型的还原能力则越弱。例如, 氧化型 还原型 标准电极电位 -2.93 -2.

氧化还原反应五规律 氧化还原反应五规律 一、表现性质的规律 同种元素具有多种价态时,一般处于最低价时只具有还原性,处于最高价时只具有氧化性,处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 例1在下列物质中,既具有氧化性又具有还原性的是 ( )。 A.铁 B.硫 C.铁和硫

氧化还原反应的规律及其应用 氧化还原反应是一类重要的化学反应,是学生学习化学的重要内容。本文着重介绍氧化还原反应的一些基本规律及其应用,供同学们参考。 一. 表现性质规律 当元素具有可变化合价,一般化合价处于最高价态时只具有氧化性;处于最低价态时只具有还原性;处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。利

书写离子方程式易忽视的几个因素 离子反应是中学化学中一个很重要的知识点,在书写离子方程式时常常因忽视某一因素而出错,现将易忽视的因素介绍如下: 1. 忽视反应条件 例如稀碱溶液与铵盐溶液反应的离子方程式,易错写为。错误的原因在于没搞清楚稀碱溶液在未加热的情况下主要溶解在水中,正确的写法应是 2. 忽视聚

用最小值法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 许多学生在书写酸式盐与碱反应的离子议程式时,常感到无从下手,现介绍最小值法,供同学们参考。 所谓最小值法就是利用在反应过程中,不足量的物质完全参与反应,实际参与反应的离子符合其组成中的配比关系,而足量的物质(有部分剩余)可不符合其组成中的配比关系的特别,根据题目要

氧化还原反应易错问题分析 一. 防概念不清: 概念是解题的依据和根本,只有准确理解概念,才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏(如对一些特殊性问题把握不准),都会造成解题出错。 例1. 一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应:,其中发生氧化反应的元素和发

与反应物用量有关的离子反应方程式的书写 众所周知,化学反应多与反应物的用量有关。例如……类型的反应,其“反应物的用量”就有可能出现三种不同情况:一是反应物用量之比符合“恰量”,即恰好完全反应,;二是反应物A的用量不足,。上述反应物的用量不同,常有可能影响到反应结果而使反应的产物不同。这样,化学反应方程式也就

影响化学平衡的条件 《影响化学平衡的条件》第一课时 一,课题:高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》第一课时 二,在教材中的地位和作用: 1,《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习,是中学化学所涉及的溶解平衡,电离平衡,水解平衡等知识的核心,对很多知识的学习起到重要的

物质结构、元素周期律 第五章《物质结构、元素周期律》期末复习讲义(二) 一、复习要求1.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结