碳的化学性质3 碳的化学性质之三 教学目标 知识:使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。 能力:进一步培养学生的观察能力和思维能力。 思想教育:通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同,渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质,又决定于反应条件的学习方法的指导。 重点难点
碳的化学性质1 碳的化学性质之二 教学目标 1.认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同,具有相同的化学性质。 2.从碳原子的结构认识并掌握碳的化学性质。 3.了解热化学概念。 教学重点、难点 碳的化学性质 教学用品 木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管(带胶塞)、酒精灯
油脂 教学目标: 1.使学生了解油脂的物理性质、化学性质及用途; 2.使学生了解工业上制肥皂的原理及简单生产过程; 3.使学生了解合成洗涤剂的优缺点; 4.使学生了解油脂与日常用品的关系,激发学生学习化学的兴趣。 教学重点: 油脂的氢化的水解反应。 教学难点: 油脂的组成和结构。 课时安排:1课时
碳的几种单质 教学目标 1.使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。 2.通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析,使学生加深理解结构与性质的关系。 3.培养学生阅读自学能力。 重点和难点 金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系 教学方法 自学与讲解相结合 教
硅和硅酸盐工业 学法指导 1.要注意知识的纵向和横向对比。 纵向,即碳族元素的单质及化合物性质的递变规律的研究。如CH4和SiH4的稳定性强弱的比较,H2C03和 H2Si03,的酸性强弱的比较等。 横向,即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和卤素元素的对比。如Si、P、S、Cl的非金属强弱的比较,氢化物的稳定性、最高价
新型无机非金属材料 一、硅酸盐工业简介 1.水泥 普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·Si02)、硅酸二钙(2CaO·Si02)和铝酸三钙(3CaO·A1203)等。 2.玻璃 玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃等等。玻璃没有固定的熔、沸点。 3.比较水泥和玻璃的生产方法(见下表)硅酸盐产品 硅酸盐产品 水泥 玻璃
环境保护 1.环境自净和环境污染的概念 (1)人类的活动不断向环境排放污染物质,而大气、土壤等的扩散、稀释、氧化还原、生物降解等作用,使污染物的毒性和浓度自然降低,这种现象叫做环境自净。 (2)排放的污染物超过了环境的自净能力,环境质量就发生了不良的变化,危害人类健康和生存,于是就造成环境污染。 2.大气污染及
氧族元素 一、考点: 1.以硫元素为代表,了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质;理解氧族元素的性质递变规律; 2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义; 3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算; 4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验;了解几种常见的硫酸盐。 5.掌
二氧化硫 一、SO2 及O3 1、二氧化硫 (1)强还原性、氧化性(与H2S)。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应 (2)酸性氧化物通性 (3)漂白性 例1、为降低SO2对大气的污染,工业用煤可伴入少量生石灰,可减少污染,另一种方法是将烟道气通入石灰乳中,既起到“固硫”的作用,防治酸雨,又能制得石膏,请写出有关化学
《卤素》复习 一、卤族元素 (一)卤素的原子结构和单质的物理性质 随卤素核电荷数增加,电子层数依次递增,原子半径渐增大,其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化. 从F2 I2 1、颜色渐加深,状态从气 液 固,密度从小 大,熔沸点由低 高(分子晶体) 2、单质的溶解性——除氟外(与水剧烈反应)在水中
化学键复习 【新大纲要求】 化学键(A)、极性键、非极性键(B),极性分子和非级性分子 【知识讲解】 一、化学键 定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 说明:直接相邻的原子间强烈的相互作用,破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型: 离子键 化学键 极性
钠的化合物 1.氧化钠和过氧化钠 在组成上两者都属于钠的氧化物,但因含氧量不同,在结构、性质上存在差异,现将两者比较见下表。 氧化钠 过氧化钠 色、态 化学式 电子式
物质的量1 知识点和新大纲要求: (1)物质的量及其单位——摩尔(C) (2)摩尔质量(B) (3)气体摩尔体积(B) (4)物质的量的浓度(C) (5)物质的量在化学方程式计算中的应用(C) 一、有关概念(1课时) 1.物质的量 (1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量 (2)符号: (3)单位:mol 2.摩尔 (1)概
物质的量2 二、有关计算关系 1. m、n、N之间的计算关系 (1)计算关系: = (2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用 2.V、n、N之间的计算关系 (1)计算关系: = = (2)使用范围:①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况 3.c、
《卤素》复习 【教学内容】 复习高一第四章《卤素》 【教学目标】 1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系. 2、 重点掌握Cl2的重要化学性质. 【知识讲解】 一、氯气 1、 化学性质——Cl原子最外层有7个电子,表现强氧化性. (1)与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应(除
